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801 物理化學 考試大綱

課程名稱：物理化學

適用專業(yè)：材料科學與工程

一、考試的總體要求

1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍;

2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明。

二、課程考試的基本要求

1.熱力學第一定律、熱力學第二定律

熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式;pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解克拉貝龍方程及克-克方程的應用。

2.多組分熱力學及相平衡

偏摩爾量、化學勢的概念;理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式;活度的定義以及活度的計算。

拉烏爾定律和亨利定律;稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應用。

相律的應用;單組分相圖;二組分氣-液相圖。

3.化學平衡

等溫方程;標準摩爾反應Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算;溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響。

4.電化學

電解質(zhì)溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算;電導測定的應用。

原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，Nernst方程;電動勢測定的應用。

5.化學動力學

反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念。

零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用;阿累尼烏斯公式;對行、平行反應(一級)速率方程積分式的應用。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學

彎曲液面的附加壓力與Laplace方程;Kevin方程;潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程;化學吸附與物理吸附;Langmuir吸附等溫式, Gibbs吸附等溫式。

了解膠體的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學性質(zhì);了解膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用。

三、試卷題型及比例

基本概念題(填空或選擇填空)：30%，簡答題：20%，計算題、相圖題等：50%。

四、考試形式及時間

考試形式均為筆試?？荚嚂r間為3小時。

五、主要參考教材

參考書目：《物理化學簡明教程》，印永嘉，奚正楷，張樹永，編。高等教育出版社，2007年第4版。