華中科技大學碩士入學《物理化學(工科)》考試大綱
( 科目代碼: 876 )
第一部分 考試說明
一、 考試性質
全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設置。其中，物理化學屬我校命題的考試。其目的是科學、公平、有效地測試考生掌握大學本科階段物理化學課程的基礎理論知識以及運用相關理論分析和解決問題的能力。評價標準是以高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能夠達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學理論基礎知識及實驗技能，并有利于在專業(yè)上擇優(yōu)選拔。
考試對象為參加全國碩士研究生入學考試的準考考生。
二、考試形式
1.答卷方式：閉卷，筆試
2.答題時間：180分鐘
三、適用專業(yè)
材料化學 工程化學
第二部分 考查要點
一、氣體的PVT關系
理想氣體狀態(tài)方程，真實氣體的液化及臨界參數(shù)，對應狀態(tài)原理及壓縮因子圖。
二、熱力學第一定律
1、熱力學的基本概念、焦耳實驗、可逆過程，熱力學第一定律及應用熱力學第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內能變化、焓變化、熱和功。
2、 熱容、相變焓及相變焓與溫度的關系。
3、化學計量數(shù)、反應進度、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓，恒壓熱效應與恒容熱效應的關系，赫斯定律和基爾霍夫定律。
4、節(jié)流膨脹及節(jié)流膨脹的熱力學特征。
三、熱力學第二定律
1、自發(fā)過程的共同性質，熱力學第二定律的意義，熱力學第三定律;熱力學函數(shù)U、H、S、A、G之間的關系，明確它們的物理意義。
2、對各種變化過程中，物系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的計算。
3、熱力學基本方程、克拉佩龍方程和克-克方程，麥克斯韋關系式，吉布斯-亥姆霍茲公式。
四、多組分體系熱力學
1、 偏摩爾量和化學勢的定義及物理意義，化學勢判據(jù)及應用。
2、 理想氣體、理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分的化學勢。
3、 稀溶液的兩個經驗定律、稀溶液的依數(shù)性和理想液態(tài)混合物的混合性質。
4、 逸度及逸度因子，活度及活度因子。
五、化學平衡
1、化學反應的方向及平衡條件。
2、理想氣體反應的等溫方程，標準平衡常數(shù)，Kθ及平衡組成的有關計算。
3、溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。
4、真是氣體反應的化學平衡。
六、相平衡
1、相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應用。
2、兩組分雙液體系氣-液平衡和兩組分凝聚物系固-液平衡的各種相圖的繪制、分析和應用。
七、電化學
1、電導率、摩爾電導率和遷移數(shù)的概念及它們與溶液濃度的關系和應用。
2、電解質的離子平均活度系數(shù)的意義和計算，強電解質溶液理論，德拜-休克爾極限公式。
3、可逆電池的概念，電池電動勢與 的關系，溫度對電動勢的影響及 和 的相關計算。
4、電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應、電池反應，電動勢產生的機理和標準電極電勢表的應用，能斯特方程及應用。
5、分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應用，化學電源的類型及應用。
八、化學動力學
1、化學反應速率的表示、基元反應、反應級數(shù)等基本概念，簡單級數(shù)反應的速率公式和各種特征，進行反應速率常數(shù)、反應級數(shù)及活化能的計算。
2、 典型復雜反應的特點，反應速率的近似處理的方法。
3、阿侖尼烏斯公式及應用。
4、化學反應動力學的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應理論。
5、催化反應的特點和常見催化反應的類型，光化學反應的特點。
九、界面現(xiàn)象及膠體化學
1、表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質等概念。
2、表面張力與溫度的關系，楊氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等溫式，朗繆爾吸附等溫式及其應用。
3、氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。
4、膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力學、光學、電學性質和特點及這些性質的特點和在實際中的應用。
十、統(tǒng)計熱力學初步
1、粒子各種運動形式的能級及能級的簡并度。
2、能級分布的微態(tài)數(shù)及系統(tǒng)的總微態(tài)數(shù)。
3、最概然分布與平衡分布，玻爾茲曼分布及粒子配分函數(shù)。
4、粒子配分函數(shù)的計算及粒子配分函數(shù)與系統(tǒng)的熱力學能、摩爾定容熱容、熵、G、A、H等熱力學量的關系。
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