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一、考試內容

（一） 熱力學三大定律及其應用

1． 掌握熱力學的基本概念、熱力學第一定律及應用熱力學第一定律計算等溫、等壓、絕熱等過程的內能變化、焓變化、熱和功，靈活應用蓋斯定律和基爾霍夫定律。

2．了解自發(fā)過程的共同性質，明確熱力學第二定律的意義，了解熱力學第三定律；熟練掌握熱力學函數(shù)U、H、S、A、G的定義，明確它們的物理意義。

3. 對ΔG在特定條件下的物理意義和應用要熟練掌握和理解。對ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG計算要熟練掌握。

4. 熟練掌握范霍夫等溫式、吉布斯-亥姆霍茲公式、克-克方程和麥克斯韋關系式。

（二） 多組分體系熱力學在溶液中的應用

1. 理解偏摩爾量和化學勢的概念。掌握理想液態(tài)混合物的通性、理想稀溶液和稀溶液的依數(shù)性及相關計算。

2. 掌握拉烏爾定律、亨利定律的應用，了解溶液中各組分的化學勢、逸度和活度的概念。

（三） 化學平衡

1. 熟練掌握化學反應的等溫方程式和等壓方程式，ΔrGmθ的意義和應用。

2. 熟練掌握Kθ及相關計算，了解溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。

（四） 相平衡

1. 掌握相律、杠桿規(guī)則及其在相圖中的應用。

2. 掌握單組分和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應用，能用杠桿規(guī)則進行計算，熟練掌握相圖的繪制與分析。

（五）電化學

1. 理解和掌握電解質活度和離子平均活度系數(shù)的概念和計算；明確遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率、離子遷移數(shù)的概念及它們與溶液濃度的關系和應用；掌握德拜-休克爾極限公式。

2. 掌握可逆電池的概念、電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應、電池反應，掌握電動勢與ΔrGm的關系、溫度對電動勢的影響及ΔrHm、ΔrSm和Qr的計算。

3. 了解電動勢產(chǎn)生的機理和標準電極電勢表的應用，熟練掌握能斯特方程及應用。理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。

（六）統(tǒng)計熱力學初步

1.了解能級分布、狀態(tài)分布、最概然分布、平衡分布、玻耳茲曼分布、配分函數(shù)及配分函數(shù)析因子性等概念；

2. 掌握任一能級上分布粒子數(shù)、相鄰能級粒子分布數(shù)之比及常用配分函數(shù)的計算。

（七）界面現(xiàn)象

1．正確理解表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質等概念。

2．掌握表面張力與溫度的關系、Kelvin公式、朗格謬爾方程和吉布斯吸附等溫式及其應用。

3．理解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，了解液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表面活性劑的分類及重要作用。

（八）化學動力學

1. 熟練掌握反應速率的表示、基元反應、反應級數(shù)等基本概念，對簡單級數(shù)的反應要熟練掌握其速率公式的各種特征，進行反應速率常數(shù)、反應級數(shù)及活化能的計算。

2. 對典型的復雜反應要熟練掌握其特點，會應用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設等近似處理的方法。

3. 熟練掌握并理解阿累尼烏斯公式，并進行有關計算。

4. 了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應理論， 了解催化反應的特點及基本原理.

（九）膠體化學

1. 膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力、光學、電學性質和特點及這些性質和特點的應用

2. 溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質對溶膠穩(wěn)定性的影響，電解質聚沉能力大小的判斷。

二、參考書目

1.天津大學物理化學教研室編，《物理化學》（上、下冊）第五版，高等教育出版社，2009